Soaldan pembahasan kimia materi laju reaksi pilihan ganda. Berdasarkan teori tumbuka Read more Soal Laju Reaksi Pengertian Pilihan Ganda / Pembahasan Soal Pilihan Ganda 11 20 Osp Kimia 2018 Urip Dot Info : V = laju reaksi kimia k = konstanta laju reaksi a = konsentrasi zat a b = konsentrasi zat b x = orde reaksi zat a y = orde reaksi zat b Readmore Scontoh Soal Pilihan Ganda Dan Pembahasan Laju Reaksi / Contoh Soal Laju Reaksi Dengan 3 Konsentrasi - Soal Kelasmu - 4 contoh soal pilihan ganda kimia materi laju reaksi lengkap. Latest Posts. Latihan Soal Pilihan Ganda Teori Coding / Latihan Soal dan Jawaban US Penjaskes SD 2019 : Soal bahasa inggris kelas 9. Jawaban A. Pembahasan: Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang ditandai dengan kenaikan biloks (oksidasi) sekaligus penurunan biloks (reduksi). Persamaan reaksi 1,2 dan 3 merupakan redoks. Sedangkan persamaan reaksi 4 bukan redoks, karena tidak terjadi kenaikan maupun penurunan biloks. Topik: Elektrokimia. Subtopik: Sel Elektrolisis. 9. Contohsoal kesetimbangan kimia pilihan ganda dan jawaban beserta pembahasan pada dasarnya istilah kesetimbangan 60 soal laju reaksi pilihan ganda dan jawaban pembahasan anas ilham april 30 2020. Contoh Soal Hindu Budha Beserta Jawabannya Belajar Buku from belajarbukupdf.blogspot.com. Soallaju reaksi + pembahasan contoh soal pilihan ganda laju reaksi. Tiap kenaikan 10 0c laju reaksi suatu zat akan naik dua kali semula. Berdasarkan persamaan reaksi diatas, dapat . Pengaruh suhu terhadap laju reaksi kimia (sederhana). Sma/ma untuk kelas xi, irvan permana, pusat perbukuan departemen pendidikan nasional. Na2 co 3 dan zncl 2. Jawaban pilihan ganda fisika semester 2 kelas 11, kunci. Tentang WordPress. WordPress.org; Faktor gangguan laju reaksi kesetimbangan. Tuliskan rumus tetapan kesetimbangan gas tersebut. + y2 (g) ⇄ 2 xy (g) adalah 16 pada suhu dan tekanan tertentu. Rangkuman Materi Disertai 44 Contoh Soal Reaksi Kesetimbangan Dan . Postingan ini membahas contoh soal laju reaksi dan penyelesaiannya atau pembahasannya. Lalu apa itu laju reaksi ?. Laju reaksi diartikan sebagai laju berkurangnya jumlah reaktan atau laju bertambahnya jumlah produk dalam satuan waktu. Satuan jumlah zat bermacam-macam misalnya gram, mol atau konsentrasi. Sedangkan satuan waktu yang digunakan adalah detik, menit, jam, hari ataupun tahun. Dalam reaksi kimia banyak digunakan zat kimia yang berupa larutan atau berupa gas dalam keadaan tertutup, sehingga dalam laju reaksi digunakan satuan konsentrasi atau awal reaksi, reaktan ada dalam keadaan maksimal sedangkan produk ada dalam keadaan minimal. Setelah reaksi berlangsung, maka produk mulai terbentuk. Semakin lama produk akan semakin banyak terbentuk, sedangkan reaktan semakin lama semakin berkurang. Rumus dan grafik laju reaksi digambarkan seperti dibawah dan rumus laju reaksiKeteranganv = laju reaksi M/sΔ[R] = perubahan konsentrasi reaktan MΔ[P] = perubahan konsentrasi produkΔt = perubahan waktuPersamaan laju reaksiSecara umum, pada reaksi xA + yB → zC maka persamaan laju reaksi ditulis v = k [A]m [B]n. Keteranganv = laju reaksi M/sk = tetapan laju reaksi[A] = konsentrasi awal A M[B] = konsentrasi awal B Mm = orde An = orde BLaju reaksi dipengaruhi oleh faktor-faktor dibawah semakin tinggi konsentrasi suatu larutan maka makin besar laju permukaan, semakin besar luas permukaan maka laju reaksinya semakin kenaikan suhu akan memperbesar laju reaksiKatalisator, adalah zat yang dapat memperbesar laju reaksi tetapi tidak mengalami perubahan kimia secara soal 1 UN 2019Pada penentuan laju reaksi H2 g + O2 g → 2H2O l diperoleh data percobaan sebagai berikut[H2] M[O2] MLaju reaksi v0,10,24 M/s0,10,44 M/s0,20,216 M/sContoh soal laju reaksi nomor 1Orde reaksi total dari reaksi tersebut adalah…A. 0 B. 1/2 C. 1 D. 2 E. 3Penyelesaian soal / pembahasanCara menjawab soal ini kita tentukan terlebih dahulu orde reaksi H2 dengan cara mengambil data konsentrasi O2 yang sama, yaitu percobaan 1 dan 3.→ v1v3 = [H2]1[H2]3 m → 416 = 0,10,2 m → 14 = 12 m → m = 2Selanjutnya kita hitung orde reaksi O2 dengan cara mengambil data konsentrasi H2 yang sama yaitu percobaan 1 dan 2.→ v1v2 = [O2]1[O2]2 n → 44 = 0,10,1 n → 11 = 11 n → n = 1Jadi orde reaksi percobaan diatas adalah m + n = 2 + 1 = 3. Soal ini jawabannya soal 2 UN 2016Pengamatan laju reaksi NO g + Cl2 g → NOCl2 g disajikan dalam tabel berikut[NO] M[Cl2] MLaju reaksi0,20,10,24 M/s0,20,20,48 M/s0,40,21,92 M/sContoh soal laju reaksi nomor 2Rumus persamaan laju reaksi yang benar adalah… A. v = k [NO]2 [Cl2] B. v = k [NO] [Cl2] C. v = k [NO] [Cl2]2 D. v = k [NO]2 [Cl2]2 E. v = k [Cl2]Penyelesaian soal / pembahasanUntuk menjawab soal ini tentukan terlebih dahulu orde reaksi NO dengan cara mengambil data konsentrasi Cl2 yang sama yaitu percobaan 2 dan 3.→ v2v3 = [NO]2[NO]3 m → 0,20,4 = 0,481,92 m → 12 = 12 m → m = 1Selanjutnya kita hitung orde reaksi Cl2 dengan mengambil konsentrasi NO yang sama yaitu percobaan 1 dan 2.→ v1v2 = [Cl2]1[Cl2]2 n → 0,10,2 = 0,240,48 n → 12 = 12 n → n = 1Jadi persamaan laju reaksi yang benar adalah v = k [NO] [Cl2]. Soal ini jawabannya soal 3Untuk reaksi A g + B g → AB g diperoleh data sebagai berikut[A] M[B] Mv M/s0,050,420,200,480,200,816Contoh soal laju reaksi nomor 3Tetapan laju reaksi percobaan diatas adalah…A. 4 B. 20 C. 40 D. 80 E. 100Penyelesaian soal / pembahasanKita hitung terlebih dahulu orde [A] dengan cara dibawah ini→ v1v2 = [A]1[A]2 m → 28 = 0,050,20 m → 14 = 14 m → m = 1Selanjutnya kita hitung orde [B] dengan cara dibawah ini→ v2v3 = [B]2[B]3 n → 816 = 0,40,8 n → 12 = 12 n → n = 1Jadi persamaan laju reaksi v = k [A]. Untuk menghitung k, kita ambil data yang pertama sehingga diperoleh hasil seperti dibawah ini→ k = v[A] [B] → k = 20,05 . 0,4 = 20,02 = 100Soal ini jawabannya soal 4Suatu reaksi akan berlangsung 2 kali lebih cepat dari semula jika suhu dinaikkan 20°C. Jika pada suhu 30 °C reaksi berlangsung selama 4 menit, maka pada suhu 70 °C reaksi akan berlangsung selama…A. 0,5 menit B. 1 menit C. 2 menit D. 8 menit E. 12 menitPenyelesaian soal / pembahasanPada soal ini diketahuin = 2T1 = 30 °CT2 = 70 °Ct = 4 menitΔT = 20 °CCara menjawab soal ini sebagai berikut→ t70 = 1n T2 – T1ΔT . t30 → t70 = 12 70 – 3020 . 4 menit → t70 = 12 4020 . 4 menit → t70 = 14 . 4 menit = 1 menitSoal ini jawabannya soal 5 UN 2015Pada percobaan reaksi antara logam alumunium dan asam sulfat sesuai persamaan reaksi 2 Al s + 3 H2SO2 aq → Al2SO43 aq + 3H2 g. Gas hidrogen ditampung dan diukur volumenya paa temperatur yang tetap. Data pengukuran tiap waktu sesuai tabel berikutNoWaktu reaksi detikVolume gas mL1002154033080Contoh soal laju reaksi nomor 5Laju reaksi pembentukan gas hidrogen setelah 30 detik adalah…A. 0,83 mL/detik B. 1,33 mL/detik C. 2,67 mL/detik D. 2,50 mL/detik E. 7,50 mL/detikPenyelesaian soal / pembahasanPada soal ini diketahuit = 30 detikV = 80 mLCara menjawab soal ini sebagai berikut→ v = Vt → v = 80 mL30 detik = 2,67 mL/ ini jawabannya soal 6 UN 2018Diketahui data percobaan reaksi 2A + B2 → 2 soal laju reaksiGrafik yang menunjukkan orde reaksi dari A adalah…Grafik orde reaksiPenyelesaian soal / pembahasanCara menjawab soal ini sebagai berikut→ v1v2 = [A]1[A]2 n → 1664 = a2a n → 14 = 12 n → n = 2Jadi grafik yang sesuai adalah grafik kuadrat atau jawaban soal 7Dari percobaan pengukuran laju reaksi diperoleh data sebagai soal laju reaksi nomor 7Dapat disimpulkan bahwa orde reaksi totalnya adalah…A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5Penyelesaian soal / pembahasanHitung terlebih dahulu orde reaksi A dengan menggunakan data yang konsentrasi B sama yaitu data 1 dan 2.→ v1v2 = t2t1 = [A]1[A]2 m → 1836 = 0,10,2 m → 12 = 12 m → m = 1Selanjutnya hitung orde reaksi B dengan menggunakan data yang konsentrasi A sama yaitu data 3 dan 4.→ v3v4 = t4t3 = [B]3[B]4 n → 189 = 0,20,1 n → 11 = 11 n → n = 1Jadi orde reaksi totalnya = m + n = 1 + 1 = 2. Soal ini jawabannya soal 8Data percobaan laju reaksi 2 NO g + 2 H2 g → N2 g + 2 H2O g.Contoh soal laju reaksi nomor 8Berdasarkan data diatas, maka rumus laju reaksi yang benar adalah…A. v = k [NO] [H2]B. v = k [NO] [H2]2C. v = k [NO]2 [H2] D. v = k [NO]2 E. v = k [H2]2Penyelesaian soal / pembahasanTentukan orde reaksi NO dengan menggunakan data 3 dan 4.→ v3v4 = [NO]3[NO]4 m → 130 x 10-732 x 10-7 = 4 x 10-32 x 10-3 m → 4 = 2m → m = 2Selanjutnya menentukan orde reaksi H2 dengan menggunakan data 1 dan 2.→ v1v2 = [H2]1[H2]2 n → 32 x 10-764 x 10-7 = 1,5 x 10-33,0 x 10-3 n → 12 = 12 n → n = 1Jadi rumus laju reaksi v = k [NO]m [H2]n = k [NO]2 [H2]. Soal ini jawabannya C. 60 Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda Dan Jawaban Jempol Kimia - Baca juga Laju Reaksi Pengertian, Fungsi, dan Jenis Katalis. Dengan kata lain, kenaikan suhu mempercepat reaksi untuk terjadi atau mempercepat laju reaksi. Dilansir dari Chemguide, sekitar kenaikan 10 derajat celcius pada reaktan gas, akan meningkatkan 1,7% laju reaksi tersebut. 2. Jelaskan bagaimana cara untuk mempercepat laju suatu reaksi..60 soal laju reaksi pilihan ganda dan jawaban jempol kimia, riset, 60, soal, laju, reaksi, pilihan, ganda, dan, jawaban, jempol, kimia LIST OF CONTENT Opening Something Relevant Conclusion 60+ Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda dan Jawaban [Update] Pada tahun 1917 Max Trautz dan Gilbert N. Lewis yang pertama kali membahas adanya laju reaksi yang ditentukan oleh frekuensi tumbukan molekul. Teori ini sampai sekarang dikenal sebagai "teori tumbukan" dari kinetika reaksi kimia. Reaksi kimia ada yang berlangsung cepat, ada pula yang. Contoh Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda dan Jawaban - Reaksi kimia ada yang berlangsung cepat, ada pula yang berlangsung api akan menyala dengan cepat dan segera habis setelah kita sulut. Jika kita menyalakan korek api, pentul korek api juga akan cepat habis terbakar lebih cepat dibandingkan dengan batang kayu korek api. Contoh Soal Kesetimbangan Kimia Pilihan Ganda dan Jawaban beserta Pembahasan - Pada dasarnya, istilah kesetimbangan berhubungan dengan. Soal Laju Reaksi. 46. Pada Suhu T°C dalam sebuah bejana 5 liter terdapat kesetimbangan berikut 2X g. 60. 0,08 mol SO 3 terurai dan terbentuk 0,1 mol SO 2, maka derajat disosiasi SO 3 sebesar. Contoh Soal 2. Gas SO 3 terurai sempurna menjadi SO 2 dan O 2 di dalam suatu bejana yang volumenya 8 liter. Reaksi penguraian tersebut berlangsung selama 16 menit. Jika mol awal SO 3 64 mol, maka laju penguraian SO 3 nya adalah. 0,2 M/menit. 0,5 M/menit. 0,01 M/menit. 2 M/menit. 5 M/ soal pilihan ganda Laju Reaksi - Kimia SMA Kelas 11 dan kunci jawaban. Gambar diatas merupakan percobaan laju reaksi 1 gram pualam dengan 100 mL larutan reaksi yang hanya dipengaruhi oleh suhu terdapat pada gambar nomor ….Laju reaksi yang terjadi jika konsentrasi A = 0,2 M dan B = 0,3 M adalah ….. Soal dan pembahasan laju reaksi kimia pilihan ganda. Recommended Posts of 60 Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda Dan Jawaban Jempol Kimia Berikut ini 15 contoh soal pilihan ganda kimia tentang laju reaksi beserta jawabannya 1. Seorang siswa sma mengambil 50 mL HNO3 Mr = 63 pekat dengan kadar 31,5% dan memiliki massa jenis 1,3 g/mL. Kemudian cairan tersebut ditambahkan air hingga volumenya menjadi 750 juga Laju Reaksi Pengertian, Fungsi, dan Jenis Katalis. Dengan kata lain, kenaikan suhu mempercepat reaksi untuk terjadi atau mempercepat laju reaksi. Dilansir dari Chemguide, sekitar kenaikan 10 derajat celcius pada reaktan gas, akan meningkatkan 1,7% laju reaksi tersebut. 2. Jelaskan bagaimana cara untuk mempercepat laju suatu Ganda Latihan contoh soal laju reaksi. Mr urea = 60 a. 0,1 M b. 0,2 M c. 0,3 M d. 0,4 M e. 0,5 M 6.. 25 5 10 gram butiran 0,2 3 25 Pada percobaan 1 dan 3, laju reaksi dipengaruhi oleh a. temperatur b. katalis c. sifat-sifat d. konsentrasi e. luas permukaan 12. Laju reaksi dari suatu reaksi tertentu menjadi dua kali lipat dan pembahasan laju reaksi kimia pilihan ganda. Kimia Angga Sopyana November 16, 2021 1027 pm comments off. Kesetimbangan suatu reaksi akan tercapati apabila dalam reaksi …. Telah dihasilkan produk. Secara makroskopis jumlah mol pereaksi sama dengan jumlah mol hasil. Konsentrasi zat pereaksi sama dengan konsentrasi soal 5 UN 2015 Pada percobaan reaksi antara logam alumunium dan asam sulfat sesuai persamaan reaksi 2 Al s + 3 H 2 SO 2 aq → Al 2 SO 4 3 aq + 3H 2 g. Gas hidrogen ditampung dan diukur volumenya paa temperatur yang tetap. Data pengukuran tiap waktu sesuai tabel berikut Soal Ide Laju Reaksi. Setelah mengetahui pengertian dan rumus laju reaksi, untuk lebih paham tentang laju reaksi, silahkan simak contoh soal di bawah ini. A. Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda. 1. Laju reaksi 2A + 2B → 3C + D dapat dinyatakan sebagai laju reaksi bertambahnya konsentrasi… a. A tiap satuan waktu b. B tiap satuan waktu c.60 Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda Dan Jawaban Update Contoh soal laju reaksi nomor 1. orde reaksi total dari reaksi tersebut adalah… a. 0 b. 1 2 c. 1 d. 2 e. 3. penyelesaian soal pembahasan. cara menjawab soal ini kita tentukan terlebih dahulu orde reaksi h 2 dengan cara mengambil data konsentrasi o 2 yang sama, yaitu percobaan 1 dan 3. reaksi adalah tingkat pengurangan konsentrasi molar dari salah satu reagen atau tingkat peningkatan konsentrasi molar dari satu produk dalam satu unit waktu. Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi termasuk konsentrasi, luas permukaan sentuh, suhu dan efek katalis. Soal No. 1. Dalam suatu bejana terdapat reaksi sebagai berikut A + B ==> C60 Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda dan Jawaban Pembahasan. Source Laju Reaksi 30 Contoh Soal dan Pembahasan Laju Reaksi Panduan. Source . 40 Soal UN Kimia SMA 2019 dan Pembahasannya No 1 40 Materi. Source paruh t 0693k lnA t -kt lnA 0 Diketahui. 46 60 Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda dan Jawaban. Cari 2 B yang sama percobaan 1 dan 2. N 2 O t 033 N 2 O 0 075 k 6810 3 detik 1 lnN 2 O t -kt lnN 2 O 0. Pada sebuah persamaan reaksi kimia zat-zat yang ditulis di sebelah kanan tanda panah Reaksi 30 Contoh Soal dan Pembahasan Laju Reaksi. Ok, Pada kesempatan kali ini, mas dennis akan memberikan contoh soal mengenai materi laju reaksi. Berikut ini beberapa contoh soal dan pembahasan mengenai materi laju reaksi, semoga dapat bermanfaat dan menambah pengetahuan adik-adik semua, Selamat belajar !! 1. Conclusion From 60 Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda Dan Jawaban Jempol Kimia 60 Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda Dan Jawaban Jempol Kimia - A collection of text 60 Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda Dan Jawaban Jempol Kimia from the internet giant network on planet earth, can be seen here. We hope you find what you are looking for. Hopefully can help. Thanks. See the Next Post Soal No. 1Soal No. 2Soal No. 3Soal No. 4Soal No. 5Soal No. 6Soal No. 7Soal No. 8Soal No. 9Soal No. 10Soal No. 11Soal No. 12Soal No. 13Soal No. 14Soal No. 15Soal No. 16Soal No. 17Soal No. 18Soal No. 19Soal No. 20Soal pilihan ganda dan pembahasan termokimia kelas xi berikut ini ditujukan supaya kamu dapat lebih memahami lebih dalam lagi mengenai materi termokimia. Termokimia itu sendiri merupakan cabang ilmu kimia yang mempelajari tentang kalor reaksi, yaitu pengukuran kalor yang menyertai reaksi kimia. Langsung saja simak pembahasan soal pilihan ganda termokimia berikut No. 1Jika diketahuiH2g + Br2g → 2HBrg H = -72 kJ, maka untuk dapat menguraikan 11,2 dm3 pada STP gas HBr menjadi H2 dan Br2 diperlukan kalor sebanyak …. 9B. 18C. 36D. 72E. 144Jawaban BPembahasanDiketahuiH0f = -72 kJV HBr = 11,2 dm3 = 11,2 LiterDitanyakan H0d 11,2 Liter HBr = …?JawabanReaksi Penguraian HBr2HBr → H2 + Br2 H = +72 kJn HBr = 11,2/22,4 = 0,5 molH0d 11,2 Liter HBr = n HBr/ n HBr x HH0d 11,2 Liter HBr = 0,5/2 x 72 = 18 kJSoal No. 2Entalpi pembakaran C2H4 = a kJ/mol. Jika entalpi pembentukan CO2 dan H2O berturut-turut ialah b kJ/mol dan c kJ/mol, maka entalpi mebentukan C2H4g adalah …. kJ/molA. a – b + cB. a – b – cC. a – 2b + 2cD. a + 2b + 2cE. -a + 2b + 2cJawaban EPembahasanPersamaan ReaksiC2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O H = aC + O2 → CO2 H = b2H2 + O2 → 2H2O H = cReaksi pembentukan2C + 2H2 → C2H4 H = …?H = -a + 2b + 2cSoal No. 3Jika diketahuiCintan + O2 → CO2g H = -394,1 kJCgrafit + O2 → CO2g H = -396,0 kJMaka H untuk reaksi Cgrafit → Cintan adalah …. +1,9B. +0,95C. -790D. -1,9E. +790Jawaban DPembahasanSoal No. 4Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan energi sebesar 2,73 kJ yang digunakan untuk memanaskan 50 mL air. Jika suhu mula-mula 290C dan berubah menjadi 29 + t0C maka harga t adalah …. kalor jenis air = 4,2 J/g0C.A. 3,25B. 6,50C. 13D. 26E. 65Jawaban CPembahasanDiketahuiH = Q = 2,73 kJ = 2730 Jm = ρ . V = 1 . 50 = 50 gramT = 29 + t – 29 = t0CDitanyakan = t = ….?JawabanQ = m . c . T2730 J = 50 gram . 4,2 J/gr0C . t0Ct = 2730 J/210 J = 13Soal No. 5Jika diketahui H pembentukan gas karbon dioksida, uap air, dan gas propane, berturut-turut adalah -94,1 kkal; -57 kkal; -24,8 kkal, maka banyaknya panas yang dibebaskan pada pembakaran 1 gram gas propane adalah …. 11,1B. 122,2C. 183,3D. 22,2E. -485,5Jawaban EPembahasanDiketahuiH CO2 = -94,1 kkalH H2O = -57 kkalH C3H8 = -24,8 kkalDitanyakan H0c = …?JawabanReaksiC3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2OH0c = H Produk – H ReaktanH0c = 3 x -94,1 + 4 x -57 – -24,8 + 5 x 0,00H0c = -282,3 -228 + 24,8 = -485,5Soal No. 6DiketahuiHf CO2 = -344 kJ/molHf H2O = -286 kJ/molHf CH3OH = -284 kJ/molPerubahan entalpi pada reaksiCH3OH + O2 → CO2 + H2O belum setaraadalah …. -346B. -632C. -914D. -1264E. -1828Jawaban DPembahasan2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2OH = Hf produk – Hf reaktanH = 2 x CO2 + 4 x H2O – 2 x CH3OH + 3O2H = 2 x -344 + 4 x -286 – 2 x -284 + 3 x 0H = -1832 + 568 = -1264 kJSoal No. 7Diketahui energi ikatanN – H 315 kJ/molN ≡ N 945 kJ/molH – H 433 kJ/molKalor penguraian NH3 menurut reaksi2NH3 → N2 + H2adalah …. kJ/ -97B. +97C. -194D. +194E. -138Jawaban EPembahasanReaksi Setara2NH3 → N2 + 3H2HR = ∑E reaktan – ∑E produkHR = 2 x 3 x N – H – N≡N + 3 x H – HHR = 6 x 351 – 945 + 3 x 433HR = 2106 – 1378 = -138 kJ/molSoal No. 8Perhatikan gambar siklus diagram tersebut harga x adalah …. -203B. +203C. -406D. +406E. -812Jawaban APembahasanHR = H reaktan + H produk-796 kJ = -593 kJ + xx = -796 + 593 = – 203 kJSoal No. 9Apabila 100 mL larutan NaOH 1M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M dalam sebuah bejana, ternyata suhu larutan naik dari 290C menjadi 370C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,2 J/gr0C, maka perubahan entalpi reaksiNaOHaq + HClaq → NaClaq + H2Ol adalah …. -4,50B. -54,6C. -67,2D. -71,4E. -82,3Jawaban CPembahasanDiketahuiM NaOH = 1 MM HCl = 1 MV NaOH = 100 mL = 0,1 LV HCl = 100 mL = 0,1 LV total = 100 mL + 100 mL = 200 mLT1 = 290CT2 = 370CT = T2 – T1 = 37 – 29 = 80Cc = 4,2 J/gr0CDitanyakan H = …?JawabanPersamaan reaksiNaOH + HCl → NaCl + H2On NaOH = M x V = 1 x 0,1 = 0,1 moln HCl = M x V = 1 x 0,1 = 0,1 molmassa = ρ x Vtotalmassa = 1 x 200 = 200 gramQ larutan = m . c . TQ larutan = 200 . 4,2 . 8 = 6720 JH = -Q/nH = – 6720/0,1 = -67200 J/mol = -67,2 kJ/molSoal No. 10Diketahui reaksi2C2H2g + 5O2g → 4CO2g + 2H2Ol H = -2600 kJJika entalpi pembentukan CO2 dan H2O masing-masing -393,5 kJ/mol dan -2866 kJ/mol, maka entalpi pembentukan C2H2 adalah …. kJ/molA. -227B. -302C. -452D. +227E. +452Jawaban DPembahasanDiketahuiH CO2 = -393,5 kJ/molH H2O = -286 kJ/molHf = -2600 kJDitanyakan H C2H2 = ….?JawabanReaksi2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2OHf = H produk – H reaktanHf = 4 x CO2 + 2 x H2O – 2 x C2H2 + 5 x O2-2600 = 4 x -393,5 + 2 x -286 – 2 x H C2H2 + 5 x 0-2600 = -1574 – 573 – 2 x H C2H22 x H C2H5 = -2146 + 2600H C2H5 = 454/2 = +227 kJ/mol Pages 1 2

soal pilihan ganda laju reaksi dan pembahasan